Исследования [II] показали возможность образования комплексных соединений состава BiCl3 х 6 ДМФА и BiCl3 х 4 ДМСО. Процесс комплексообразования BiCl3 способствует повышению концентрации ионов Bi3+ в указанных средах.
Анализ полученных результатов показывает, что наибольшая растворимость K2GeO3 и BiCl3 наблюдается в сильно ассоциированных растворителях с H-связью, способных к образованию гетеромолекулярных ассоциантов, наименьшая - в апротонном высокодиполярном ДМФА.
Таблица 1. Растворимость BiCl3 и K2GeO3 в неводных растворителях, г/100 г раствора
№ |
Система |
Температура 0С |
|
|
|
п/п |
|
25 |
30 |
40 |
50 |
1 |
Глицерин |
33,36 |
33,43 |
34,37 |
35,13 |
|
BiCl3 |
60 |
70 |
80 |
90 |
|
|
35,29 |
36,16 |
36,30 |
36,92 |
2 |
Этанол |
7,44 |
7,47 |
7,69 |
7,85 |
|
BiCl3 |
7,94 |
8,17 |
8,29 |
8,55 |
3 |
ДМФА |
8,04 |
8,14 |
8,23 |
8,32 |
|
BiCl3 |
8,54 |
8,58 |
8,92 |
9,14 |
4 |
ЭТГ |
28,61 |
29,00 |
29,18 |
29,66 |
|
K2GeO3 |
29,88 |
30,27 |
30,49 |
30,85 |
5 |
Этанол |
22,84 |
22,90 |
23,28 |
23,46 |
|
K2GeO3 |
23,87 |
24,15 |
24,95 |
25,46 |
6 |
ДМФА |
24,86 |
25,01 |
25,58 |
26,32 |
|
K2GeO3 |
26,46 |
27,09 |
27,43 |
27,61 | | | | | | | | | | |
Перейти на страницу: 1 2 3
|